ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ (галоидирование), введение галогена в молекулу органических соединений. Механизм замещения или присоединения атома водорода на атом галогена в алифатическом ряду — свободно-радикальный. В ароматических соединениях замещение происходит по ионному, а присоединение — по электофильному или радикальному механизму. Замещение гидроксильной группы (—ОН) на атом галогена осуществляется под действием концентрированных галогенсодержащих кислот (HHal), а также PBr3, POCl3, SOCl2. Замена кислорода в карбонильной группе в результате взаимодействия с PCl5приводит к гемдигалогенидам. Галогенирование (особенно хлорирование и фторирование) широко применяется для получения растворителей, хладонов, полимеров и красителей.
РАСТВОРИТЕЛИ, неорганические (главным образом вода) или органические (бензол, хлороформ, ацетон, спирты и др.) вещества, а также смеси (напр., бензин), способные растворять различные вещества. Основные требования: минимальные токсичность и пожароопасность, химическая инертность по отношению к растворяемому веществу, доступность и дешевизна; важные свойства растворителей — плотность, вязкость, диэлектрическая проницаемость, показатель преломления.
ХЛАДОНЫ (фреоны), техническое название группы насыщенных алифатических галогенсодержащих углеводородов, применяемых в качестве хладагентов; газы (напр., CCl2F2, tкип — 29,8 °C) или летучие жидкости (напр., CCl3F, tкип 23,7 °C). Нетоксичны, не образуют взрывоопасных смесей с воздухом, не реагируют с большинством металлов. Используются как пропелленты, растворители и др. Некоторые хладоны разрушающе действуют на озоновый слой атмосферы Земли, в связи с чем объем их производства сокращается
ПОЛИМЕРЫ (от поли... и греч. meros — доля, часть), вещества, молекулы которых (макромолекулы) состоят из большого числа повторяющихся звеньев; молекулярная масса полимеров может изменяться от нескольких тысяч до многих миллионов. По происхождению полимеры делят на природные, или биополимеры (напр., белки, нуклеиновые кислоты, натуральный каучук), и синтетические (напр., полиэтилен, полиамиды, эпоксидные смолы), получаемые методами полимеризации и поликонденсации. По форме молекул различают линейные, разветвленные и сетчатые полимеры, по природе — органические, элементоорганические, неорганические полимеры. Для линейных и разветвленных полимеров характерен комплекс специфических свойств, напр. способность образовывать анизотропные волокна и пленки, а также существовать в высокоэластичном состоянии. Полимеры — основа пластмасс, химических волокон, резины, лакокрасочных материалов, клеев, ионитов. Из биополимеров построены клетки всех живых организмов.
ВИНИЛХЛОРИД, СН2=СНСl, бесцветный газ, tкип 13,8 °С. Применяется для получения поливинилхлорида и сополимеров винилхлорида, напр., с винилацетатом, акрилонитрилом.
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (реакции окисления-восстановления), химические реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. Первоначально окислением назывались только реакции веществ с O2, а восстановлением — реакции, в результате которых вещество теряло атом кислорода. С введением в химию электронных представлений понятие окислительно-восстановительных реакций распространилось и на реакции без участия кислорода. В неорганической химии окислительно-востановительные реакции формально рассматриваются как перемещение электронов от атома одного реагента к атому другого, например: HCl+5O3 + 3H2 S+4O3 HCl + 3H2 S+6O4. Вещество, в котором степень окисления атома понижается за счет приобретения электронов, называется окислителем (здесь HClO3), а вещество, в котором степень окисления атомов повышается за счет отдачи электронов — восстановителем (здесь H2SO3). При этом, окислитель восстанавливается, а восстановитель окисляется. В органической химии окисление обычно рассматривают как процесс, в результате которого из-за перехода электрона от органического соединения к окислителю восрастает число или кратность кислородсодержащих (C-O, N-O, S-O) или уменьшается число водородсодержащих (C-H, N-H, S-H) связей. При восстановлении органических соединений в результате приобретения электронов происходят обратные процессы.
ГИДРОЛИЗ (от греч. «hydro» — вода и «lysis» — разложение, распад), обменная реакция между веществом и водой. Количественно характеризуется константой гидролиза и отношением числа частиц, ионов или молекул, подвергшихся гидролизу, к общему числу частиц, введенных в раствор. Основа многих природных и технологических процессов. При гидролизе солей образуются кислоты и основания, в результате чего изменяется pH среды: AlCl3 + H2O AlOHCl2+ HCl. Благодаря гидролизу солей возможно существование буферных растворов. Гидролиз органических соединений широко используется для получения спиртов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот и их производных, а также галогензамещенных углеводородов. В присутствии кислот и щелочей гидролиз органических соединений значительно ускоряется.
